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标题: 收藏！中学化学中离子共存的判断方法 [打印本页]

作者: JJUN99 时间: 2019-9-19 12:57
标题: 收藏！中学化学中离子共存的判断方法
多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有四点：一色、二性、三特殊、四反应。

一色，即溶液颜色：
若限定溶液为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在

二性，即溶液的酸性和碱性：
在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子（比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在
在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在

三特殊，指三种特殊情况：
①AlO2-与HCO3-不能大量共存，发生反应的方程式为AlO2-+ HCO3-+H2O==Al（OH）3↓+CO32-
②“NO3-与H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生发应，而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉
③NH4+与CH3COO-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存

四反应，指离子间能发生的四中类型的反应：
能相互反应的离子显然不能大量共存
①复分解反应，如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-
②氧化还原反应，如Fe3+与I-
③相互促进的水解反应，如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等
④生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等

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